Dalamtutorial ini kita akan membahas cara menentukan rumus tetapan kesetimbangan (KC dan KP) suatu reaksi kesetimbangan dari persamaan reaksinya. Table of Contents Mengenal reaksi kesetimbangan PembahasanLangkah 1 Membuat persamaan reaksi MRS Langkah 2 Menghitung tekanan parsial gas Langkah 3 Menghitung besarnya Berdasarkan perhitungan tersebut,maka besarnya adalah 0,25. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah 1 Membuat persamaan reaksi MRS Langkah 2 Menghitung tekanan parsial gas Langkah 3 Menghitung besarnya Berdasarkan perhitungan tersebut, maka besarnya adalah 0,25. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah B. Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A (g) + 2 B (g) ⇄ C (g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . A. 0,05 B. 0,25 C. 0,50 D. 0,60 E. 0,80 KUNCI JAWABAN: Pilihan Ganda 1. B 2. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangannya adalah sebagai berikut Ag+2Bg≈Cgjika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, nilai Kp adalah... Jawaban terlampirsemoga membantu Pertama cari zat mula mula , bereaksi dan setimbangKedua lihat mol sisa tiap zatketiga cari tekanan tiap zatKemudian cari Kp Pertanyaan baru di Kimia Jika diketahui Ksp CaCO3 adalah 1 x 10 – 8 mol/L, tentukan massa CaCO3 yang dapat larut dalam 200 mL larutan ! Dik Ar Ca = 40 ; C = 12 dan O = 16 Di dalam perut, karbohidrat akan dipecah menjadi monosakarida. Untuk Misalnya, laktosa akan berubah menjadi glukosa dan galaktosa secara umum Reaksi d … apat ditulis CHOH CHOH CH2OH O oh -Oh O oh Oh Oh CH₂OH Oh + Oh + H2O Oh Oh Oh Oh Oh Oh Oh Jika sebuah wadah berisi 1,0 mol laktosa dalam 2 liter air, berapa molaritas galaktosa pada kesetimbangan? Misalkan 105 K = 8,0 x A 2,0 x 10- B 4,0 x 10-3 C 8,0 x 10-6​ 3. Tentukan biloks, oksidator dan reduktor dari reaksi berikut! Cu²+ + Zn → Cu + Zn²+​ Tuliskan mol dari 180 gram air, jika Ar O = 16, H = 1​ Mol dari 2 gram naoh adalah..ar na=23, ar o=16, ar h=1? Adanyazat terlarut nonvolatil dalam suatu pelarut cair mengakibatkan penurunan tekanan uap jenuh. Hal ini terjadi akibat gaya tarik-menarik antara molekul zat terlarut dengan pelarut cair. P°pelarut = tekanan uap dari pelarut murni Î"P = penurunan tekanan uap Xt = fraksi mol zat terlarut Jadi zat pelarut non volatil yang dilarutkan A1 1 B 1 2 C 1 3 D 2 1 E 3 2 34 Pada suhu tertentu harga tetapan kesetimbangan from CHEMISTRY 3443 at Columbia University Teksvideo. halo friend di sini ada soal di dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan berikut no2 direaksikan dengan co menghasilkan no + CO2 jika pada keadaan setimbang terdapat gas no2 dan gas co masing-masing 0,2 mol dan gas no dan CO2 masing-masing 0,4 mol nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah G bisa kita Tuliskan ulang menjadi no2 ditambah dengan co menghasilkan no Dalamwadah 1 liter dimasukan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi: A(g) + 2B(g) C(g). 1 e. 8; 3 . Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A(g) + 2 B(g) C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah oAFC.
  • ztfh0r31c0.pages.dev/236
  • ztfh0r31c0.pages.dev/575
  • ztfh0r31c0.pages.dev/143
  • ztfh0r31c0.pages.dev/538
  • ztfh0r31c0.pages.dev/500
  • ztfh0r31c0.pages.dev/370
  • ztfh0r31c0.pages.dev/198
  • ztfh0r31c0.pages.dev/358

    • dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat a